Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el punto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de temblar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un ala a otro, todo el tiempo guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un volumen personal, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que Son de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la sobre las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y silverdaddies es de pago no ha transpirado seguido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas y quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen todo el tiempo a lo esplendido de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se maneras por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn agorero se crea un sector elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa en torno a del catiуn, aunque en interes inverso. El casamiento iуnico determina muchas de las propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre las iones va a depender sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas asi­ como negativas. Si los dos iones son de aproximadamente el mismo tamaсo, el empaque es sobre arquetipo cъbico centrado en el cuerpo, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios sobre los iones positivos a los iones negativos es inferior a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su oportunidad se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es extremadamente potente, poseen estructuras bastante compactas, las lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la organizacion.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre las 2 бtomos. La firmeza del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de la red gigantesca y no ha transpirado de conseguir la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi indispensable descomponer la totalidad sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta concreto por las clases, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota de agua se atraen dentro de sн sobre tal forma que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a de mi?s grande que el volumen de el identico lastre de agua lнquida.

La esencia de estas propiedades sobre una sustancia depende sobre la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la esencia de las partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pequeno) asi­ como lo cual realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya contribucion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al grupo.