Estado Sуlido o Cristalino en una citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto de congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de emocionarse adentro de unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un aspecto a otro, siempre guardando un nivelacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto particular, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que resultan sobre la interacciуn de las partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen adentro de los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la de las sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina prestaciones especificas, como podri­a ser al romperse muestran la fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como seguido y pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, pero posean prestaciones fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas asi­ como quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo esplendido sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a 2 iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn negativo se crea un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo ocurre en torno a del catiуn, pero en significado inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

La forma sobre empaque sobre las iones dependeri? sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es de prototipo cъbico centrado en el cadaver, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn sobre radios de los iones positivos a los iones menos optimistas seri­a de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su oportunidad se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente es muy robusto, poseen estructuras muy compactas, las lugares de fusiуn asi­ como de ebulliciуn son muy altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente inalcanzable seсalar una molйcula individual de la estructura.

En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados asi­ como rнgidamente localizados entre las dos бtomos. La firmeza del Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de la red gigantesca y de alcanzar la hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi preciso romper el conjunto sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta preciso por sus maneras, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн sobre tal modo que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos de hidrуgeno de otras molйculas, esto seri­a el бtomo de hidrуgeno de una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a gran que el bulto del identico peso sobre agua lнquida.

La esencia de las prestaciones sobre una sustancia depende de la esencia de las partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la natura de estas partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn escaso) asi­ como esto permite que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo https://datingmentor.org/es/meddle-review/ metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por los electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones de las niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al comun.